Practicas de la Optativa

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CALOR LIBERADO AL QUEMAR COMBUSTIBLES.

OBJETIVO. Comparar el valor energético (poder calorifico) de algunos combustibles.


MARCO TEÓRICO. Investiga como se clasifican los combustibles.
Investiga las unidades del poder calorifico de los combustibles.

MATERIAL y SUSTANCIAS.
-1 Termométro.
-5 Vasos de pp de 100 ml.
-1 Lámpara con alcohol.
-1 Lampara con diesel.
-1 Lámpara con aceite comestible
-1 Lámpara con biodiesel.
-1 Lámpara con gasolina.
-1 Reloj con segundero.
-1 Balanza granataria.
-1 Soporte universal con varilla.
-1 Anillo metálico.

PROCEDIMIENTO.

-Coloca en cada lámpara un combustible diferente y pesa la lámpara.
-Vacia 50 ml de agua en cada vaso de pp.
-Calienta los vasos de presipitados con agua hasta que la temperatura aumente 20°C respecto a la temperatura inicial. Emplea para calentar cada vaso una lampara diferente. Una vez que se llega a la temperatura señalada, apaga la lámpara y pesa nuevamente la lámpara.
-Realiza la siguiente operacion para determinar la cantidad de combustible que se gastó:
masa inicial de la lámpara- masa final de la lámpara = Cantidad de combustible quemado.

Anota los resultados en el cuadro y comparalos.

Combustible
 Masa inicial (g)
 Masa final (g )
 Masa consumida (g)
 Poder calorifico (Kcal/kg)
Alcohol



Diesel



Aceite



Biodiesel



Gasolina



Cuestionario.

¿Como se clasifican los combustibles?

¿Los combustibles que utilizamos en que clasificación caen?

¿En que unidades se mide el poder calorifico de los combustibles?

¿Cual es el combustible que se consumio en menor cantidad?

¿Cual es el combustible que se consumio en mayor cantidad?

¿Cual combustible tiene el mayor poder calorifico y cual el menor ?

¿Ordena alos combustibles en base a la cantidad de gases que se desprenden cuando se queman?

¿Para tí cual es el mejor combustible? Explica


OBTENCIÓN DE BIODIESEL.

MATERIAL.
Lentes, Güantes, Bata, Balanza, Licuadora, 3 Vaso de 200 ml.

REACTIVOS.
1 Litro de ceite Vegetal, Alcohol Isopropilico, 200 ml de Metanol, Agua Destilada, Hidroxido de sodio NaOH (sosa).

PROCEDIMIENTO.

Etapa 1. TITULACIÓN. (unicamente en el caso de aceite usado)
  1. Pese 1g de Sosa
  2. Mida 1000 ml de H2O
  3. Mezclar y Etiquetar como m1.
  4. Mida 10 ml de isopropanol
  5. Disuelve 1g de aceite en el alcohol
  6. Mezclar y etiquetar como m2
  7. Con un gotero coloque 1ml de m1 en m2 y mida su pH, repita los pasos hasta tener un pH entre 8 y 9.
  8. El número de militros es x,
  9. x+3.5, es el número de gramos necesarios para neutralizar y reaccionar con 1L de aceite usado.


Etapa 2. PREPARACIÓN DE LOS REACTIVOS.

A) Aceite Nuevo.
  1. Colocar 1L de aceite.
  2. Colocar 200 ml de metanol.
  3. Colocar 4g de NaOH en la caja Petri.
B) Aceite Usado.
  1. Colocar 1L de aceite usado previamente filtrado.
  2. Colocar 200 ml de Metanol.
  3. Colocar x + 3.5 g de NaOH en una Caja Petri.

Etapa 3. PREPARACIÓN DEL METÓXIDO DE SODIO.

  1. Combinar el metanol con la sosa, para crear el metoxido de sodio, una base extremadamente fuerte.(Puede causar daños irreversibles si se tiene contacto con la piel).

Etapa 4. MEZCLADO DE REACTIVOS.

  1. En la licuadora mezcla cuidadosamente el metoxido de sodio con 1 L de aceite vegetal y agitra con una velocidad media durante 15 minutos.

Etapa 5. SEPARACIÓN DE PRODUCTOS.

  1. Al cabo de 8 horas se observan 2 capas, la capa superior es ligeramente coloreada y translucida es el BIODIESEL.
  2. La capa inferior obscura corresponde a la glicerina, ahora tienes que drenar la glicerina y extraer el Biodiesel.